martes, 20 de octubre de 2009

Modelo atomico del Agua

.agua (h2o) es un compuesto de hidrogeno y oxígeno. tanto el diamante como el grafito son formas del elemento carbono. aunque difieren en sus propiedades fisicas, ambos dan lugar a los mismos compuestos químicos. hasta el descubrimiento del electron en el ano 1897, por j.j. thompson (1856-1940), no existía una descripcion física del atomo. ernest rutherford (1871-1937) propuso un modelo atomico nuclear en 1911 que se componía de un nucleo central denso y pequeno con carga positiva alrededor del cual orbitaban electrones cargados negativamente. el nucleo contiene el 99,9 % de la masa atomica, aunque su diametro es del orden de 10-'5 m, en relacion al atomo, mucho mas grande (aprox. 1010 m). el electron, por su comportamiento, se identifico primero como partícula y posteriormente, en 1923 se planteo la posibilidad de una dualidad onda-partícula en las partículas atomicas propuesta por el frances louis victor de broglie (1892-1987). el físico danes nils bohr (1885-1962) sugerio que los electrones pueden moverse alrededor del nucleo en orbitas circulares o capas, pero que solamente eran posibles algunas orbitas. esta teoría explico muchas características del espectro de la luz que emiten los atomos de hidrogeno excitados. cuando rutherford demostro experimentalmente que un atomo se ha de componer de un nucleo pequeno rodeado de electrones, surgio un problema fundamental. para no hundirse en el nucleo, los electrones tendrían que moverse en orbitas, como bohr había propuesto lo que significaba que tendrían que tener una aceleracion continua hacia el nucleo. segun la teoría electromagnetica, una carga acelerada tiene que irradiar energía por lo que no puede haber ningun orbital permanente. por esto bohr argumentaba que no se podía perder energía continuamente, sino en cuantos (cantidades discontinuas) equivalentes a la diferencia entre las orbitas posibles. los electrones pueden saltar de unas capas a otras dependiendo de la energia que estos posean. si un electron gana energía, salta a una capa mas alta y cuando se emite un foton (una partícula de luz), el electron vuelve a una capa inferior. el estado físico de un cuerpo va a depender de la energía cinetica (energía de movimiento) de sus atomos o moleculas. en un solido, las partículas tienen poca energía y vibran cerca de posiciones fijas. en los líquidos, las partículas tienen energía suficiente para alejarse unas de otras. esto les permite cambiar de forma y por tanto fluir o circular. los gases estan constituidos por partículas con mucha energía que se desplazan de un punto a otro casi con entera libertad. así un gas llenara todo el espacio que lo contiene. fuentes graficas: wikicommons...

Modelo Atomico Moderno



Bravo Hdz yaozihuatl

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La molecula del agua es formada como claramente ya sabemos por 2 atomos de hidrogeno & 1 atomo de oxigeno este mencionado con 8 protones & eL primero mencionado con un solo proton estos dos hacen la molecula del agua.Siendo asi como esta conformado una molecula de agua

Hernandez Vazquez Diana

Modelo atomico del agua (H2O)



Bravo Hdz Yaozihuatl

Modelos Atomicos (videos)



Bravo Hdz Yaozihuatl

IMAGENES DEL MODELO DEL AGUA

IMAGENES DEL MODELO DEL AGUA












Por: Diana,Yao,Vanessa,Cesar [Equipo 3]

domingo, 18 de octubre de 2009

Cuestionarios.

EQUIPO 1
”MODELO ATOMICO DE DALTON”
1. ¿Qué significa Átomo?
Es la parte más pequeña de un elementó y es indivisible
2. ¿Quién desarrollo el primer modelo atómico?
John Dalton
3. ¿Con que nombré se le conoció al Daltonismo?
Es un defecto genético que consiste en la imposibilidad de distinguir los colores (discromatopsia). Aunque ningún daltónico confunde los mismos colores que otros, incluso pertenecientes a la misma familia, es muy frecuente que confundan el verde y el rojo; sin embargo, pueden ver más matices del violeta que las personas de visión normal y son capaces de distinguir objetos camuflados. También hay casos en los que la incidencia de la luz puede hacer que varíe el color que ve el daltónico.
4. ¿Menciona los éxitos del modelo de Dalton?
El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
* Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
* En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
5. ¿Qué introdujo el modelo de Dalton a la química moderna?

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: º electrones, con carga eléctrica negativa protones con carga positiva neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.



EQUIPO 2
“MODELO ATOMICO DE THOMSOM?
1. ¿Aproximadamente en qué año vivió thomson y de donde era?
Joseph John "J.J." Thomson, nació el 18 de diciembre de 1856
Nació en Cheetham Hill,
2. ¿En qué consistía el modelo atómico de thomson ¿
En una masa [+] con electrones incrustados
3. ¿Cuáles eran los 2 hechos que quería justificar con sus hipótesis
La masa atómica era neutra y que era indivisible
4. ¿Qué experimento realizo para probar la relación entre la carga y la masa de los electrones?
Pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético
5. ¿En qué descubrimiento se baso para hacer su modelo atómico y por cual fue sustituido?
Se baso en su descubrimiento de los electrones y fue superado por el de Rutherford

EQUIPO 3
“MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD”
1. ¿En qué consistía el experimento de Rutherford?
En pasar rayos alfa por placas de oro
2. ¿Donde nació Rutherford?
Nueva Zelanda
3. ¿Menciona los postulados de Rutherford?
 El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
 Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
 Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
 El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).
 El número de electrones negativos es igual al numero de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro

4. ¿A qué modelo supero Rutherford?
Al de thomson
5. Dibuja el modelo de Rutherford






EQUIPO 4
“MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD”
1. ¿Con quién trabajo Rutherford y después lo sucedió?
Con Bohr
2. ¿De qué otra manera se le conoció al experimento?
Experimento de la lámina de oro.
3. ¿En que consistió el experimento de Rutherford?
En bombardear una lamina de oro y observar como las laminas de diferentes metales afectaba a la trayectoria de dichos rayos.
4. ¿Cuales son las principales características de su modelo?
Creía que el núcleo estaba hueco y tenía una corteza.
5. ¿Quien fue el que sucedió el modelo de Rutherford?
Bohr.

EQUIPO 5
“MODELO ATOMICO DE BORH”
¿En qué fecha nació Bohr y en qué lugar?
Dinamarca
2. Escribe uno de los cuatro postulados
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar a un nivel
3. ¿en qué año publico su modelo Bohr?
1913

EQUIPO 6
“MODELO ATOMICO DE BORH”

1. ¿En qué elemento se basa Bohr para desarrollar su modelo y por qué no fue aprobada?
En sus postulados dirigidos a los electrones.
2. ¿En qué año fueron publicados los postulados de Bohr?
En 1913
3. Menciona algún postulado de dicho científico:
Primer postulado:
 Los electrones se mueven en ciertas órbitas permitidas alrededor del núcleo sin emitir radiación. Así Bohr asumió que el átomo de hidrógeno puede existir solo en ciertos estados discretos, los cuales son denominados estados estacionarios del átomo. En el átomo no hay emisión de radiación electromagnética mientras el electrón no cambia de órbita.




4. Realiza el diagrama de dicho modelo:







5. ¿Qué elementos de la física desarrollo para confirmar su modelo?
Con el electromagnetismo.

Por : Vanessa Melchor